LOS RESIDUOS

La cantidad de residuos que generamos es uno de los principales problemas de la población.
Los residuos se clasifican en 2 grandes grupos:

1. RSU: residuos sólidos urbanos.
2. RTP: residuos tóxicos y peligrosos, y dentro de esos están:

• Residuos asimilables o urbanos
• Residuos inertes
• Residuos tóxicos y peligrosos

Para evitar esta contaminación es necesario:

• Vertedero controlado: los residuos se depositan en células limitadas por franjas horizontales y verticales de tierra.
• Incineración: método que permite mayor reducción de residuos, pero tiene un caro mantenimiento. 
• Producción de metano: al descomponerse naturalmente la materia orgánica se produce un gas que se quema para obtener energía eléctrica.
• Compostaje: la materia orgánica se tritura para eliminar el agua que contenga.
• Reciclado de materiales: separar los residuos para poder reutilizarlos.
• Técnicas de separación y reciclado: diferentes métodos para conseguir la separación de los residuos.

El titanio y sus aleaciones

Son materiales recientes que presentan una buena combinación de propiedades. Tiene una densidad baja y un punto de fusión alto( 1668 ºC ). Estas aleaciones poseen una alta resistencia, son muy dúctiles y fácilmente forjables. Su principal inconveniente es su gran poder de reacción con otros materiales. A pesar de esto, tiene una buena resistencia a la corrosión  y buen comportamiento frente al agua, aire y otros materiales. Se utiliza para la fabricación de aviones, vehículos espaciales y en industrias químicas. 

El aluminio y sus aleaciones

Tanto el aluminio como sus aleaciones se caracterizan por su baja densidad, las elevadas conductividades eléctricas y térmicas, y la resistencia a la corrosión.Tiene una baja temperatura de fusión(657 ºC) lo que limita su uso. Los elementos más comunes para sus aleaciones son cobre, sicilio, cinc y magnesio. Y sus principales aplicaciones son para la aviación, envases, carrocerías de coches, culatas o pistones.

El magnesio y sus aleaciones

Se caracteriza por su baja densidad y por ello se utiliza por su bajo peso. Las aleaciones del magnesio se deforman dificilmente debido a su estructura cristalina. Se transformación se realiza entre 200-  350 ºC . Estas aleaciones son inestables y susceptibles de corrosiónmarina, pero resistentes a la corrosión atmosférica. Tiene el defecto de que en estado líquido arde al entrar en contacto con el aire. Sus aleaciones son moldeables y forjables. Los elementos más comunes son aluminio, cinc y manganeso.

 

Fábrica de bronce en RIOPAR

La Reales fábricas de bronce y latón de San Juan de Riópar (Albacete) fueron creadas en 1773 por el ingeniero vienés nacionalizado español Juan Jorge Graubner, atraído por la noticia de la existencia de una mina  de calamina para fundirlo con cobre y crear la aleación llamada latón, y su actividad industrial se prolongó durante 156 años. Es la segunda del mundo y la primera de España.

Hoy en día, no está en funcionamiento y se utiliza como museo y turismo.

El cobre y sus aleaciones

El cobre es el metal más usado.Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos.Sus principales aleaciones son:

• LATÓN: es la aleación más común, donde el cinc es el soluto y principal componente de la aleación.
• BRONCE: es una aleación de cobre con estaño, que también puede contener aluminio, sicilio y níquel.
• ALPACA: es una aleación ternaria compuesta por cinc (8-45 %), cobre (45-70 %) y níquel (8-20 %), 

ALEACIONES NO FÉRRICAS

METALES Y ALEACIONES NO FÉRRICAS

Los productos siderúrgicos tienen como principales defectos:

·         -Una densidad relativamente elevada.

·         -Una conductividad eléctrica baja.

·         -Sensibilidad a la corrosión y oxidación atmosférica.

Por estas causas, para muchas aplicaciones se hace necesario utilizar otros metales con una combinación más apropiada de propiedades. Las aleaciones no férricas más comunes son el cobre, aluminio, magnesio y titanio.

Altos hornos en España

El alto horno es la construcción para efectuar la fusión y la reducción de minerales de hierro, con vistas a elaborar la fundición.
En España hay varios altos hornos, los dos más importantes son:

Altos Hornos de Vizcaya, fue la mayor empresa de España durante gran parte del siglo XX, surgida por la fusión de varias empresas de Vizcaya. Su crecimiento, debido a la importación de tecnología británica y estadounidense, a la adquisión de otras pequeñas empresas para monopolizar el sector y que además apenas fuese dañada durante la Guerra Civil Española fueron parte de su éxito. Otros factores histórico-políticos, como la Primera Guerra Mundial, que impulsó sus exportaciones.

Fundada en 1902, estuvo ubicada en Baracaldo y Sestao. Las empresas que la crearon fueron Altos Hornos de Bilbao, Vizcaya que contaban con instalaciones siderúrgicas integrales.

Altos hornos de Marbella, fueron el segundo establecimiento siderúrgico de España, fundados en 1826. Los altos hornos surgieron tras la aparición de un yacimiento de hierro descubierto en Ojén y debido a la disponibilidad de carbón vegetal  de la sierra Blanca y el paso de agua del río VerdeEn los altos hornos marbellíes se llegó a fabricar el 75 por ciento del hierro que se fundía en España.

DIAGRAMA HIERRO-CARBONO

Josiah Willard Gibbs

Josiah Willard Gibbs fue un físico y químico estadounidense. A la edad de quince años ingresó en la Universidad de Yale, donde obtuvo el primer doctorado en ingeniería concedido por la mencionada institución. Durante un viaje a Europa entró en contacto con los físicos y matemáticos de mayor prestigio de la época, cuyas novedosas aportaciones estudió con interés.

Gibbs centró durante un tiempo su atención en el estudio de la máquina de vapor de James Wall; ocupado en el análisis del equilibrio de la máquina, Gibbs empezó a desarrollar un método mediante el cual pudieran calcularse las variables involucradas en los procesos de equilibrio químico.

Gibbs dedujo la regla de las fases, que permite determinar los grados de libertad de un sistema fisicoquímico en función del número de componentes del sistema y del número de fases en que se presenta la materia involucrada. También definió una nueva función de estado del sistema termodinámico, la denominada energía libre o energía de Gibbs (G),que permite prever la espontaneidad de un determinado proceso fisicoquímico experimentado por un sistema sin necesidad de interferir en el medio ambiente que le rodea.

En 1871 fue designado profesor de física matemática en Yale, tras la publicación de su labor fundamental, Métodos gráficos en termodinámica de fluidos y Sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas.

La regla de las fases fue formulada por Gibbs en 1877 es uno de sus principales y se basa en la siguiente condición termodinámica:

"En un sistema formado por varios componentes "C", distribuidos entre varias fases "F", existe equilibrio cuando el potencial químico (entalpía libre por mol) de cada componente es el mismo en todas las fases ".

La descripción adecuada de los procesos termodinámicos desde el punto de vista de la física llevó a Gibbs a desarrollar una innovadora herramienta científica, la mecánica estadística, que con posterioridad se reveló útil para la moderna mecánica cuántica.

s.

NITRÓGENO LÍQUIDO

El nitrógeno líquido es nitrógeno puro en estado líquido a una temperatura igual o menor a su temperatura de ebullición que es de –195,8 ºC a una presión de una atmósfera.

El nitrógeno líquido tiene muchos usos para muchos campos:

• En obra pública se emplea para sellar las vías de agua en la construcción de túneles bajo el agua o nivel freático del terreno,
• Es también empleado en la criogenia o conservación de muestras biológicas, para procurar una congelación rápida que evite el daño de estructuras.
• Como refrigerador para prácticas extremas de overclock.
• Como refrigerantes para las cámaras CCD
• Para almacenar células de muestra en un laboratorio.
• Como fuente de nitrógeno seco.
• Para la congelación y transporte de alimentos.
• Para conservación de sangre, esperma, ovarios u otra clase de muestras tisulares.
• Para congelar el agua de las cañerías en ausencia de válvula de paso.
• En crioterapia para la eliminación de cánceres de piel, verrugas o hemorroides.
• Para la cromación de cadáveres.
• En la preparación de alimentos, como para hacer helado.
• Para preservar muestras de tejido de extirpaciones quirúrgicas para futuros estudios.

Hay que tener mucho cuidado con el uso del nitrógeno porque tiene una gran cantidad de fuerza por repulsión y ha provocado muchos accidentes como el de 2006 en la unicersidad de Texas en la que reventó un tanque de nitrógeno líquido.

REDES CRISTALOGRÁFICAS DE BRAVAIS

Las redes cristalográficas de Bravais son las siguientes:

Algunos ejemplos de cristalización son los siguientes:

HIERRO: por debajo de 910ºC.
SULFATO DE COBRE: en el sistema triclínico.

TITÁNEO: en el sistema hexagonal compacto.

DIAMANTE: en el sistema cúbico

Presentación

Hola, soy Santos Lara Torres y este blog se va a dedicar a la tecnología industrial